Sebanyak4,7 gram campuran logam aluminium dan kalsium dicelupkan dalam asam klorida ( HCl ). Jika gas hydrogen yang di hasilkan sebanyak 4,48 liter ( STP ), maka massa campuran tersebut berturut-turut adalah Penyelesaian : 3. Kedalam 250 ml larutan HCl yang pH-nya 2 - log 4 dimasukkan 5 tetes larutan NaOH. Sebanyak50 ml larutan KOH 0,2 N direaksikan dengan 50 ml larutan H 2 SO 4 0,05 M. Tentukanlah pH larutan tersebut! Sebanyak 500 ml NH 4 OH 1 M dicampurkan dengan 500 ml HCl 1 M, Sebayak 50 ml larutan HNO 2 1 M dicampurkan ke dalam larutan NH 4 OH 0,5 M sebanyak 100 ml. Tentukan pH larutan yang dihasilkan! (Ka HNO 2 = 7 x 10-4, Fraksiyang positif terhadap terpenoid kemudian dilakukan KLT preperatif dan uji kemurnian. Dari hasil analisis FTIR dan GC-MS dari isolat terpenoid, disimpulkan bahwa senyawa terpenoid yang diperoleh dari proses isolasi rimpang lengkuas merah adalah senyawa 3,7,11-trimetil-1,6,10-dodekatrien-3-ol atau nerolidol. Sebanyak8,1 gram aluminium direaksikan dengan 2 liter larutan tembaga(II) sulfat 1,5 M. Berapa gram tembaga yang dibebaskan (Ar Al = 27, Cu = 63,5). (Ar Al = 27, Cu = 63,5). 3. Sebanyak 5,4 gram unsur logam L bervalensi tiga dilarutkan dalam asam sulfat berlebihan dengan reaksi : 2L (s) + 3H 2 SO 4(aq) Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dan 1 Sebanyak 18 gram logam magnesium direaksikan dengan larutan HCl 0,5 M sampai habis bereaksi. Volume gas H2 yang dihasilkan pada suhu 0°C, 1 atm adalah (Ar: Mg=24 Cl=35,5 H=1) A. 12,42 liter D. 24,48 liter B. 14,48 liter E. 25,60 C. 16,80 liter 2. Sebanyak 0,2 mol logam M dipanaskan dengan air menghasilkan oksida logam dan gas hidrogen. contoh soal cerita sistem persamaan linear tiga variabel dan jawabannya. PertanyaanSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standaradalah .... A r ​ Al = 27, H = 1, Cl = 35,5Sebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah .... Al = 27, H = 1, Cl = 35,5 2,24 liter2,99 liter3,36 liter4,48 liter6,72 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut 2 Al s + 6 HCl a q → 2 AlCl 3 ​ a q + 3 H 2 ​ g Pada akhir reaksi dihasilkan gas H 2 ​ yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al mol Al ​ = = = ​ Ar Al massa Al ​ 27 gr / mol 5 , 4 gr ​ 0 , 2 mol ​ 2. Menentukan mol H 2 ​ mol H 2 ​ ​ = = = ​ koefisien Al koefisien H 2 ​ ​ × mol Al 2 3 ​ × 0 , 2 mol 0 , 3 mol ​ 3. Menentukan volume H 2 ​ pada keadaan standar volume H 2 ​ STP ​ = = = ​ 22 , 4 L / mol × mol H 2 ​ 22 , 4 L / mol × 0 , 3 mol 6 , 72 L ​ Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas H 2 ​ yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 yang tepat adalah E. Reaksi antara logam aluminium dengan larutan HCl dituliskan sesuai persamaan reaksi berikut Pada akhir reaksi dihasilkan gas yang volumenya pada keadaan standar STP dapat dihitung sebagai berikut 1. Menentukan mol Al 2. Menentukan mol 3. Menentukan volume pada keadaan standar Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa volume gas yang dihasilkan pada keadaan standar adalah 6,72 L. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!315Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!�CŸ’¥Daniel Charlie Ÿ’¥Makasih ❤️asagil setiawan Pembahasan lengkap banget KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiLogam aluminium 5,4 gram direaksikan dengan larutan HClAr Al=27 menurut reaksi Als+HClaq -> AlCl3aq+H2g belum setara. Berapa liter gas hidrogen yang dihasilkan jika diukur pada kondisi 0,1 mol gas CO2 volumenya 10 liter? Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Teks videoHalo coffee Friends di sini ada soal logam aluminium sebesar 5,4 gram direaksikan dengan larutan HCl kita tulis dulu untuk persamaan reaksinya ditambah dengan HCL menjadi alcl3 dan H2 Kita harus melakukan penyetaraan reaksi penyetaraan reaksi merupakan jumlah atom di bagian reaktan harus sama dengan jumlah atom di bagian produk disini atom yang ada di yang ada yaitu awal dan dibagi Tan ada 1 KL di bagian produk juga ada 1 jadi untuk atom Al sudah setara kemudian kita melihat atom CL nya terlebih dahulu di sebelah reaktan ada 1 sedang produk ada 3. Jadi kita perlu menambahkan angka 3 di bagian reaktan kemudian kita melakukan pengecekan untuk atom H reaktan itu ada 3 atom H sedangkan di bagian produk hanya ada dua jadi kita perlu mengkalikan dengan 3/2 supaya 3 per 2 dikalikan dengan 2 hasilnya 3 jadi = XI reaktannya karena kita tidak mau koefisiennya berupa pecahan maka bisa kita kalikan semuanya dengan jadi itu 2 HL ditambah dengan 6 HCL menjadi 2 l CL 3 + 3 H2 ini untuk massa l yang diketahui yaitu 5,4 gram dan yang ditanyakan adalah volume H2 apabila diukur pada kondisi 0,1 Mol gas CO2 yang volumenya 10 liter Kita harus mencari jumlah mol untuk Alya itu rumusnya di bagian Arini adalah massa atom relatif yang bisa kita dapatkan dari soal maupun tabel periodik = 5,4 gram dibagi 27 gram per mol hasilnya adalah 0,2 mol kemudian kita mencari mol H2 dengan melakukan perbandingan koefisien sama perbandingan itu merupakan konsep dari stoikiometri jadi di sini ke efisien dibandingkan dengan koefisien H2 = jumlah Al per jumlah mol H2 yang akan kita cari konvensional pada persamaan reaksi yaitu 2 kita masukkan angkanya kemudian koefisien H2 yaitu 3 sama dengan nol nya l 0,2 mol dibagi dengan mol H2O setelah dilakukan perhitungan didapatkan mol H2 sebesar 0 3 mol nah diukur pada keadaan gas CO2 memiliki 0,1 mol dan volumenya sebesar 10 l apabila terdapat soal dengan melakukan Perbandingan antar dua gas kita bisa menggunakan rumus mol per volume = mol volume jadi disini volume mol H2 dibandingkan dengan volume H2 = mol CO2 dibandingkan dengan mol dari volume CO2 0,3 mol dibagi volume H2 yang akan kita cari sama dengan jumlah mol CO2 yaitu 0,1 dibagi dengan 10 l setelah dilakukan perhitungan didapatkan volume H2 sebesar 30 l setiap penjelasannya sampai jumpa di pembahasan KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihSebanyak 5,4 gram logam aluminium direaksikan dengan 0,5 mol H_2 SO_4 . Persamaan reaksinya 2 Als+3 H_2 SO_4aq -> Al_2SO_4_3aq+3 H_2~g Tentukan a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H_2 pada keadaan standar STPPereaksi Pembatas dan Pereaksi BerlebihHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0117Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...Sebanyak 10 cm^3 hidrokarbon tepat bereaksi dengan 40 cm^...0628Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...Pada pemanasan, HgO akan terurai menurut reaksi 2HgO -> 2...0105Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10...0230Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...Logam bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksid...

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl